Valencia: Estado de oxidación: Electronegatividad: Radio covalente (Å): Radio iónico (Å): Radio atómico (Å): Configuración electrónica: Primer potencial de ionización (eV): Masa atómica (g/mol): Densidad (g/ml): Punto de ebullición (ºC): Punto de fusión (ºC): Descubridor:
El magnesio es un elemento químico esencial para la vida, tanto animal como vegetal. Tiene el símbolo Mg y el número atómico 12. Es el noveno elemento más abundante en el universo y el octavo en la corteza terrestre. El magnesio tiene varias propiedades físicas y químicas que lo hacen útil para diversas aplicaciones en la industria, la medicina y la agricultura.
Propiedades físicas del magnesio
El magnesio es un metal de color blanco plateado, ligero, dúctil y maleable. Tiene una densidad de 1,74 g/cm3, lo que lo hace uno de los metales más livianos. Su punto de fusión es de 650 °C y su punto de ebullición es de 1090 °C. El magnesio es un buen conductor del calor y la electricidad, y tiene una elevada capacidad de absorber y emitir radiación infrarroja. El magnesio es un metal alcalinotérreo, lo que significa que forma parte del grupo 2 de la tabla periódica y tiene dos electrones en su capa más externa. Esto le confiere una alta reactividad química, especialmente con el oxígeno, el agua y los ácidos.
Propiedades químicas del magnesio
El magnesio reacciona con el oxígeno del aire formando una capa de óxido de magnesio (MgO) que lo protege de la corrosión. Sin embargo, si se calienta por encima de los 600 °C, el óxido se rompe y el magnesio arde con una llama blanca muy brillante, produciendo óxido de magnesio y dióxido de carbono. Esta reacción es muy exotérmica y se utiliza en pirotecnia y señales de emergencia.
El magnesio también reacciona con el agua, liberando hidrógeno e hidróxido de magnesio (Mg(OH)2). Esta reacción es más rápida si el agua está caliente o si el magnesio está en polvo o en forma de cinta. El hidróxido de magnesio es una base débil que se disuelve poco en agua y forma una solución alcalina.
El magnesio reacciona con los ácidos, formando sales de magnesio e hidrógeno. Por ejemplo, con el ácido clorhídrico (HCl) se forma cloruro de magnesio (MgCl2) y con el ácido sulfúrico (H2SO4) se forma sulfato de magnesio (MgSO4). Estas sales son solubles en agua y tienen diversas aplicaciones.
Biología del magnesio
El magnesio es un elemento indispensable para los seres vivos, ya que participa en más de 300 reacciones enzimáticas que regulan procesos como la síntesis de proteínas, el metabolismo energético, la contracción muscular, la transmisión nerviosa y el equilibrio electrolítico. El magnesio se encuentra principalmente en los huesos, los músculos y las células. El cuerpo humano contiene unos 25 gramos de magnesio, de los cuales el 60% está en los huesos, el 20% en los músculos y el 20% restante en otros tejidos y fluidos.
La ingesta diaria recomendada de magnesio para un adulto es de unos 300-400 miligramos, que se pueden obtener a través de una dieta equilibrada que incluya alimentos como los frutos secos, las legumbres, los cereales integrales, las verduras de hoja verde, el chocolate negro y el agua mineral. El exceso o la deficiencia de magnesio pueden causar problemas de salud como calambres musculares, arritmias cardíacas, osteoporosis, hipertensión arterial, diabetes, depresión o ansiedad.
Salud del magnesio
El magnesio tiene varios beneficios para la salud humana, ya que contribuye a:
- Mantener el funcionamiento normal del sistema nervioso y muscular.
- Reducir el cansancio y la fatiga.
- Regular el ritmo cardíaco y la presión arterial.
- Prevenir la formación de cálculos renales.
- Mejorar la calidad del sueño.
- Fortalecer el sistema inmunológico.
- Proteger el ADN y las células del estrés oxidativo.
- Favorecer la absorción del calcio y la formación de huesos y dientes.
- Aliviar los síntomas del síndrome premenstrual y la menopausia.
Aplicaciones del magnesio
El magnesio tiene numerosas aplicaciones en la industria, la medicina y la agricultura, debido a sus propiedades físicas y químicas. Algunas de ellas son:
- Aleaciones: El magnesio se combina con otros metales como el aluminio, el zinc o el manganeso para formar aleaciones ligeras, resistentes y de bajo punto de fusión, que se utilizan en la fabricación de automóviles, aviones, bicicletas, maquinaria, herramientas o envases.
- Pirotecnia: El magnesio se emplea en la elaboración de fuegos artificiales, bengalas, señales de socorro o flashes fotográficos, debido a su capacidad de producir una llama blanca muy luminosa al quemarse.
- Medicina: El magnesio se usa como laxante, antiácido, suplemento nutricional o agente de contraste en radiografías, gracias a sus efectos sobre el sistema digestivo, el equilibrio electrolítico y la absorción de rayos X.
- Agricultura: El magnesio se aplica como fertilizante, abono o corrector de suelos ácidos, ya que es un componente esencial de la clorofila y favorece el crecimiento y la fotosíntesis de las plantas.
Fuentes del magnesio
El magnesio se encuentra en la naturaleza en forma de minerales, rocas o agua. Algunas de las fuentes más importantes son:
- Dolomita: Es un mineral compuesto por carbonato de calcio y magnesio (CaMg(CO3)2), que se usa como material de construcción, piedra ornamental o fuente de magnesio para la industria química.
- Magnesita: Es un mineral formado por carbonato de magnesio (MgCO3), que se emplea como refractario, aislante térmico o fuente de magnesio para la producción de aleaciones o compuestos orgánicos.
- Olivino: Es un mineral constituido por silicato de magnesio y hierro ((Mg,Fe)2SiO4), que se halla en las rocas ígneas y metamórficas. Se utiliza como abrasivo, catalizador o material para capturar dióxido de carbono.
- Agua del mar: Es una fuente inagotable de magnesio, que se extrae mediante procesos de evaporación o electrólisis. El agua del mar contiene unos 1.300 miligramos de magnesio por litro, lo que representa el 0,13% de su salinidad total.