Valencia: Estado de oxidación: Electronegatividad: Radio covalente (Å): Radio iónico (Å): Radio atómico (Å): Configuración electrónica: Primer potencial de ionización (eV): Masa atómica (g/mol): Densidad (g/ml): Punto de ebullición (ºC): Punto de fusión (ºC): Descubridor:
El oxígeno es uno de los elementos más importantes y abundantes de la naturaleza. Sin él, la vida tal y como la conocemos no sería posible. Pero, ¿qué sabemos realmente sobre el oxígeno? ¿Qué propiedades químicas y físicas tiene? ¿Qué usos y aplicaciones tiene en la ciencia, la industria y la medicina? En este artículo te lo contamos todo.
El oxígeno es un elemento químico que pertenece al grupo de los no metales, con el símbolo O y el número atómico 8. Fue descubierto en 1774 por el químico inglés Joseph Priestley, aunque también se le atribuye el descubrimiento al sueco Carl Wilhelm Scheele, que lo obtuvo dos años antes pero no lo publicó hasta después. El nombre del oxígeno proviene del griego «oxys», que significa ácido, y «genes», que significa generador, ya que se creía que era necesario para formar ácidos.
El oxígeno es el tercer elemento más abundante en el universo, después del hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, donde forma parte de muchos minerales y rocas, especialmente los silicatos. También es el principal componente del agua (H2O), que cubre el 71% de la superficie del planeta, y del aire que respiramos, donde representa el 21% del volumen. El oxígeno es esencial para la vida, ya que participa en procesos vitales como la respiración celular, la fotosíntesis y la combustión.
El oxígeno se presenta en tres formas alotrópicas: el oxígeno normal o dioxígeno (O2), que es el más común y estable; el ozono (O3), que se forma en las capas altas de la atmósfera por la acción de los rayos ultravioleta y que nos protege de la radiación solar nociva; y el oxígeno atómico (O), que es muy reactivo y se combina rápidamente con otros elementos.
El oxígeno tiene las siguientes propiedades físicas:
- Es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura y presión ambiente.
- Tiene una masa atómica de 15,9994 g/mol y una densidad de 1,429 g/L.
- Tiene un punto de fusión de -218,8 ºC y un punto de ebullición de -183 ºC.
- Es ligeramente soluble en agua, alcohol y otros líquidos comunes.
- Es paramagnético, es decir, se comporta como un imán en presencia de un campo magnético externo.
- Es un mal conductor de la electricidad y del calor.
El oxígeno tiene las siguientes propiedades químicas:
- Es muy reactivo y se combina con casi todos los elementos, excepto con los gases nobles.
- Es electronegativo, es decir, tiende a atraer los electrones de los átomos con los que se une.
- Es el agente oxidante más importante, ya que provoca la pérdida de electrones de otros átomos o moléculas.
- Es el elemento básico para formar ácidos y bases, según la teoría de Lewis.
- Es inflamable, ya que favorece la combustión de otras sustancias.
El oxígeno tiene múltiples usos y aplicaciones en diversos campos:
- En la medicina, se utiliza para tratar a pacientes con problemas respiratorios o cardíacos, así como para realizar cirugías o trasplantes.
- En la industria, se utiliza para producir acero, plásticos, explosivos, combustibles o fertilizantes, entre otros productos.
- En la ciencia, se utiliza para realizar experimentos o análisis químicos o biológicos.
- En el medio ambiente, se utiliza para depurar las aguas residuales o para generar ozono artificialmente.
- En el espacio, se utiliza para propulsar cohetes o para proveer de aire a los astronautas.
Puede ser nocivo si se encuentra en exceso o en forma de contaminantes, como el monóxido de carbono (CO) o los óxidos de nitrógeno (NOx).