Valencia: 
Estado de oxidación:	
Electronegatividad:
Radio covalente (Å):
Radio iónico (Å):
Radio atómico (Å):
Configuración electrónica:
Primer potencial de ionización (eV):
Masa atómica (g/mol):
Densidad (g/ml):
Punto de ebullición (ºC):
Punto de fusión (ºC):
Descubridor:

El argón es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo Ar y el número atómico 18. Es un gas noble incoloro e inodoro que se encuentra en el aire y en algunos minerales. El argón tiene varias propiedades físicas y químicas que lo hacen útil para diversas aplicaciones en la industria, la medicina y la investigación.

Propiedades físicas del argón

El argón es el tercer gas más abundante en la atmósfera terrestre, después del nitrógeno y el oxígeno, con una concentración de aproximadamente 0,93%. Tiene una masa atómica de 39,948 u y un punto de fusión de -189,4 °C. Su punto de ebullición es de -185,9 °C, lo que lo convierte en un gas a temperatura ambiente y presión atmosférica. El argón tiene una densidad de 1,784 g/L a 0 °C y 1 atm, mayor que la del aire, que es de 1,293 g/L. El argón es soluble en agua, pero menos que otros gases nobles como el helio o el neón. El argón tiene una baja reactividad química, ya que tiene su capa de electrones externa completa con ocho electrones. Sin embargo, puede formar algunos compuestos con otros elementos bajo condiciones extremas de presión o temperatura, como el fluoruro de argón (HArF) o el hidruro de argón (HAr).

Propiedades químicas del argón

El argón tiene una electronegatividad de 0 en la escala de Pauling, lo que indica su baja tendencia a atraer o ceder electrones. Su potencial de ionización es de 15,76 eV, el más alto de los gases nobles. Esto significa que se requiere mucha energía para arrancar un electrón de un átomo de argón. El argón tiene tres isótopos naturales: el Ar-36, que representa el 0,337% de la abundancia natural; el Ar-38, que representa el 0,063%; y el Ar-40, que representa el 99,600%. El Ar-40 se forma por la desintegración radiactiva del potasio-40 y es el isótopo más utilizado para determinar la edad de rocas y fósiles por el método del potasio-argón.

Biología y salud del argón

El argón no tiene ningún papel biológico conocido en los organismos vivos. Sin embargo, se ha demostrado que tiene algunos efectos fisiológicos en los seres humanos y otros animales. El argón puede actuar como un anestésico general cuando se inhala en altas concentraciones, produciendo una pérdida de conciencia y una relajación muscular. También puede tener un efecto protector contra el daño celular causado por la falta de oxígeno o por agentes oxidantes, al inhibir la producción de especies reactivas del oxígeno. El argón se utiliza en algunas terapias médicas, como la criocirugía, que consiste en congelar tejidos anormales con nitrógeno líquido o argón líquido; o la crioterapia vascular, que consiste en introducir un catéter con gas argón frío en las arterias para tratar enfermedades cardiovasculares.

Aplicaciones del argón

El argón tiene múltiples aplicaciones industriales y científicas debido a sus propiedades físicas y químicas. Algunas de las más importantes son:

• El argón se utiliza como gas inerte para crear atmósferas protectoras en procesos como la soldadura, el corte por plasma o el tratamiento térmico de metales. Esto evita la oxidación o la contaminación de los materiales por el aire.
• El argón se utiliza como gas de relleno en lámparas incandescentes o fluorescentes, tubos de rayos catódicos o láseres. Esto mejora la eficiencia luminosa o eléctrica y prolonga la vida útil de los dispositivos.
• El argón se utiliza como gas trazador para detectar fugas o medir flujos en tuberías, tanques o sistemas cerrados. También se utiliza como gas portador para cromatografía de gases o espectrometría de masas.
• El argón se utiliza como refrigerante en ciclos de refrigeración criogénica o en aplicaciones de superconductividad. El argón líquido tiene una temperatura de -185,9 °C y una alta capacidad calorífica.
• El argón se utiliza como componente de mezclas de gases para buceo profundo o espacial. El argón reduce el riesgo de narcosis por nitrógeno o de embolia gaseosa.

Fuentes de argón

El argón se obtiene principalmente del aire por destilación fraccionada del aire líquido. El aire se comprime, se enfría y se licua, y luego se separa en sus componentes por diferencias de punto de ebullición. El argón se recoge junto con el nitrógeno y luego se purifica por adsorción o intercambio iónico. El argón también se puede obtener como subproducto de la producción de hidrógeno o amoníaco por reformado con vapor o gasificación del carbón. El argón también se puede producir artificialmente por irradiación de neutrones de calcio o titanio, pero este método es más costoso y menos eficiente que el anterior.