Valencia: Estado de oxidación: Electronegatividad: Radio covalente (Å): Radio iónico (Å): Radio atómico (Å): Configuración electrónica: Primer potencial de ionización (eV): Masa atómica (g/mol): Densidad (g/ml): Punto de ebullición (ºC): Punto de fusión (ºC): Descubridor:
El azufre es un elemento químico de símbolo S y número atómico 16. Es un no metal abundante en la naturaleza, que se encuentra en forma de cristales amarillos o polvo. El azufre tiene varias propiedades químicas y físicas que lo hacen un elemento muy interesante y útil para diversas aplicaciones.
Propiedades químicas del azufre
- El azufre es un elemento muy reactivo, que puede combinarse con la mayoría de los metales y no metales, formando compuestos llamados sulfuros.
- El azufre tiene cuatro estados de oxidación principales: -2, 0, +4 y +6. En el estado de oxidación -2, el azufre forma compuestos como el sulfuro de hidrógeno (H2S), que es un gas tóxico y maloliente. En el estado de oxidación 0, el azufre se presenta como un sólido molecular (S8), que es la forma más común y estable del elemento. En el estado de oxidación +4, el azufre forma compuestos como el dióxido de azufre (SO2), que es un gas incoloro y corrosivo, que contribuye a la lluvia ácida. En el estado de oxidación +6, el azufre forma compuestos como el trióxido de azufre (SO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4), que son sustancias muy reactivas y peligrosas.
- El azufre puede formar cadenas o anillos de átomos, llamados alótropos. El alótropo más común es el octasulfuro de azufre (S8), que tiene forma de anillo y es insoluble en agua. Otros alótropos son el monociclo-S6, el polisulfuro-S12 y el plástico de azufre, que se obtiene al calentar y enfriar rápidamente el azufre líquido.
Propiedades físicas del azufre
- El azufre es un sólido cristalino a temperatura ambiente, que puede tener diferentes formas geométricas según la temperatura y la presión. A 25°C y 1 atmósfera, el azufre tiene forma de cristales ortorrómbicos amarillos, que son frágiles y se rompen fácilmente. A 95°C y 1 atmósfera, el azufre tiene forma de cristales monoclínicos amarillos, que son más flexibles y dúctiles. A 119°C y 1 atmósfera, el azufre se funde y forma un líquido viscoso y transparente. A 160°C y 1 atmósfera, el azufre se vuelve más fluido y oscuro. A 445°C y 1 atmósfera, el azufre se vaporiza y forma un gas incoloro.
- El azufre tiene una densidad de 2,07 g/cm3 a 25°C y 1 atmósfera, lo que significa que es más denso que el agua. Su punto de fusión es de 119°C y su punto de ebullición es de 445°C a 1 atmósfera. Su calor específico es de 0,71 J/g°C a 25°C, lo que significa que necesita poca energía para cambiar su temperatura. Su conductividad térmica es de 0,205 W/m°C a 25°C, lo que significa que transmite poco el calor. Su conductividad eléctrica es muy baja, lo que significa que no conduce la electricidad.
- El azufre tiene un color amarillo característico, debido a la absorción selectiva de la luz visible por sus electrones. Su olor es desagradable cuando se quema o se combina con hidrógeno, debido a la formación de sulfuro de hidrógeno. Su sabor es amargo cuando se ingiere en pequeñas cantidades.