Valencia: 1
Estado de oxidación:+1,-1	
Electronegatividad:2.2
Radio covalente (Å):0.37
Radio iónico (Å):2.08
Radio atómico (Å):0.53
Configuración electrónica:1s1
Primer potencial de ionización (eV):13.65
Masa atómica (g/mol):1,00794
Densidad (g/ml):0.0899*10 -3 at 20 °C
Punto de ebullición (ºC):‑252.87
Punto de fusión (ºC):‑259.14
Descubridor: Henry Cavendish, 1766

Es el elemento químico más abundante y ligero del universo. El hidrógeno tiene el número atómico 1 y se representa con el símbolo H. Su configuración electrónica es 1s1 y forma un enlace covalente con otro átomo de hidrógeno para dar lugar al gas diatómico H2, que es incoloro, inodoro e inflamable, o con otros elementos, dando lugar a una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos.

El hidrógeno tiene tres isótopos naturales: el protio (H-1), el deuterio (H-2) y el tritio (H-3). El protio es el más común y representa el 99,98% del hidrógeno natural. El deuterio tiene un neutrón en su núcleo y se usa como combustible en los reactores de fusión nuclear. El tritio tiene dos neutrones en su núcleo y es radiactivo, con una vida media de 12,3 años.

Se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos, como el oxígeno en el agua (H2O) o el carbono en los compuestos orgánicos. El hidrógeno también es el principal combustible de las estrellas, donde se fusiona para producir helio y liberar una gran cantidad de energía. El hidrógeno tiene tres isótopos naturales: el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H), que se diferencian por el número de neutrones en su núcleo.

Tiene múltiples aplicaciones industriales, como la producción de amoníaco, metanol, gasolina sintética o hidrocarburos. También se utiliza como portador de energía en las pilas de combustible, que generan electricidad a partir de la reacción del hidrógeno con el oxígeno. El hidrógeno es considerado una fuente de energía limpia y renovable, ya que no produce emisiones contaminantes al quemarse. Sin embargo, su obtención requiere un alto consumo de energía y recursos.

También tiene efectos biológicos, ya que forma parte de las moléculas esenciales para la vida, como los ácidos nucleicos, las proteínas o los lípidos. El hidrógeno participa en numerosas reacciones metabólicas, como la respiración celular o la fotosíntesis. El hidrógeno también puede actuar como antioxidante, protegiendo a las células del estrés oxidativo causado por los radicales libres.

Algunas de sus propiedades son:

• Es el gas más simple y menos denso que existe, con una densidad de 0,0899 g/L a condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).
• Es muy inflamable y puede formar mezclas explosivas con el aire. Se usa como combustible en cohetes, vehículos y pilas de combustible.
• Es un agente reductor muy fuerte y puede reaccionar con muchos metales, óxidos y halógenos, liberando energía.
• Es un ácido débil y puede donar su electrón a otras sustancias, formando iones hidruro (H-) o hidrácidos (HX).
• Es un componente esencial de la vida, ya que forma parte del agua (H2O) y de las biomoléculas como los carbohidratos, las proteínas y los ácidos nucleicos.